化學(xué)性質(zhì)
1、顯色反應(yīng)
可使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅。
2、與酸反應(yīng)
如與鹽酸、硫酸、硝酸、硫化氫反應(yīng)。
KOH+HCl = KCl+H2O
2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O
KOH+HNO3 = KNO3+H2O
2KOH+H2S=K2S+2H2O
3、與酸性氧化物反應(yīng)
如與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)。
KOH+CO2 = KHCO3（氫氧化鉀的變質(zhì)反應(yīng)、也是生產(chǎn)重要化工原料K2CO3的主要手段）
2KOH+CO2 = K2CO3+H2O
2KOH+SO2 = K2SO3+H2O
4、與兩性金屬反應(yīng)
如與鋁反應(yīng)。
2Al+2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2↑
5、與兩性氧化物反應(yīng)
如與氧化鋁反應(yīng)。
Al2O3+2KOH = 2KAlO2+H2O
6、與兩性氫氧化物反應(yīng)
如與氫氧化鋁反應(yīng)
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
7、與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
CuSO4+2KOH = Cu(OH)2↓+K2SO4
2KOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2KCl
FeCl3+3KOH = Fe(OH)3↓+3KCl
8、與某些單質(zhì)反應(yīng)
6KOH(s)+4O3(g) = 4KO3(桔紅色)+2(KOH·H2O)+O2↑
4KOH(s)+4O3 = 4KO3+2H2O+O2↑
P4+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2
9、穩(wěn)定性
室溫下穩(wěn)定，高溫分解為氧化鉀
2KOH=K2O+H2O [3]
10、參與有機(jī)反應(yīng)
由于氫氧化鉀可參與的有機(jī)反應(yīng)較多，此處僅舉例說明：
EtOH+KOH→EtOK+H2O（制備醇鉀）
CH3Br+KOH→CH3OH+KBr（親核取代反應(yīng)）
R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''（皂化反應(yīng)）
RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3（鹵仿反應(yīng)）
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